高考化学平衡考什么

高考化学平衡主要考查以下内容：

化学反应速率和化学平衡 ：

了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，能够正确计算化学反应转化率。

了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关的计算。

理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释一般规律。

了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

化学平衡状态的判断 ：

定义：化学平衡状态是指在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡状态。

化学平衡的特征：逆（探讨前提是可逆反应）、等（同一物质的正逆反应速率相等）、动（动态平衡）、定（各物质的浓度与质量分数恒定）、变（条件变更，平衡发生改变）。

推断平衡的依据：包括各物质的物质的量或物质的量的分数、各物质的质量或质量分数、各气体的体积或体积分数、总体积、总压力、总物质的量等。

影响化学平衡移动的因素 ：

浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，可以使平衡向逆方向移动。

温度：温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

压强：增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

催化剂：正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率。

平衡常数的计算 ：

平衡常数是化学反应在平衡状态下，由反应物浓度与生成物浓度之比所确定的一个常数，用K表示。

平衡常数与温度有关，只有在一定的温度下才能确定。

平衡常数的计算需要根据给定的反应物浓度或生成物浓度来确定相应的比例关系。

平衡移动的实例分析 ：

通过具体反应实例，分析化学平衡的移动情况，如Ca（OH）2和CO2的反应、水煤气反应等。

这些知识点是高考化学平衡部分的主要考查内容，建议学生在复习时重点掌握这些基本概念和理论，并通过大量练习来提高解题能力和应试技巧。